00:00Cette formule à connaître pour le bac de physique chimie version acide base.
00:03La première, une classique, celle où j'ai tout le temps des blagues sur les réseaux avec un logo noir,
00:06un logo orange, il s'agit du pH.
00:09pH est égal à moins log de la concentration en ion H3O+, divisé par C0, la concentration standard.
00:15Deuxième formule, c'est la variante, c'est la reverse, c'est la concentration oxonium est égale à 10 puissance
00:19moins le pH.
00:21A partir du pH, vous pouvez également déduire la concentration en ion oxonium dans une solution à cause.
00:25Troisième formule, il s'agit de la constante d'acidité du Ka, qui est égale à la concentration en ion
00:29oxonium à l'équilibre,
00:31multipliée par la concentration en base faible à l'équilibre, le tout divisé par la concentration en acide faible, multipliée
00:36par C standard.
00:37A partir de là, vous avez la constante d'acidité qui correspond à une constante d'équilibre pour un couple
00:40acide-base faible dans une solution à cause.
00:43C'est technique, mais c'est ça.
00:44A partir du Ka, on peut calculer le pKa qui est égal à moins log de Ka.
00:47La cinquième relation, c'est simple, tout est corrélé, c'est comme pour le pH avec la concentration en ion
00:51oxonium,
00:52le Ka est égal à 10 puissance moins le pKa.
00:54Tout dépend de comment l'exercice est formulé, finalement.
00:56Sixième relation, c'est le pKa qui est égal à moins log de 2 Ka, qui est associé au produit
01:01ionique de l'eau.
01:01Dans les conditions standards à 25 degrés Celsius, le pKa est égal à 14, et ça peut varier en fonction
01:06de la température.
01:07Le pKa, c'est pour ce qu'on additionne le pH et le POH.
01:10pH pour l'ion oxonium, POH pour l'ion hydroxyde.
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