Sodium Na sur l'eau . Sodium metal on water.
- il y a 8 ans
Sodium Na, l’eau H2O et le dioxygène O2 de l’air.
I. Matériels.
1) 1 morceau de sodium-métal Na de la taille d’un grain de café.
2) 1 couteau, une paire de ciseaux et du papier filtre.
3) 1 verre à pied rempli d’eau presque à raz bord.
4) 1 mL de phénolphtaleine en solution alcoolique.
5) 1 hotte, une paire de lunettes protectrices.
II. Action.
1) Mettre les lunettes protectrices.
2) On coupe un petit morceau de sodium et on l’essuie pour enlever l’huile protectrice.
3) On ajoute la phénolphtaleine dans l’eau du verre à pied.
4) On place le morceau de sodium Na au centre d’un petit carré de papier filtre.
5) On pose le tout sur l’eau, et à l’intérieur de la hotte.
6) Au bout de 10 s environ, le papier s’imbibe d’eau ; il y a formation d’une flamme jaune.
7) La solution devient violette, il y a un dégagement gazeux.
8) Il y a formation de fumées blanches.
III. Que s’est–il passé ?
1) Le sodium réagit violemment avec l’eau avec formation de dihydrogène H2.
2) Le sodium fond et s’enflamme au contacte de l’air.
3) Le dihydrogène explose au contact du dioxygène de l’air.
4) La solution devient basique (alcaline) ce qui colore en violet la phénolphtaleine.
5) Le sodium s’échauffe et réagit aussi avec le dioxygène O2 de l’air en formant des fumées blanches d’oxyde de sodium Na2O.
IV. Réactions.
1) 2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2(Na+ +HO-) (aqueux) +1 H2 (g)
2) 4 Na (s) + 1 O2 (g) → 2 Na2O (s)
V. Précautions.
1) Ne pas toucher le sodium-métal avec les doigts.
2) Travailler sous la hotte avec des lunettes protectrices.
3) Ne pas respirer les poussières d’oxyde de sodium.
4) Lire les fiches de sécurité FDS du sodium Na et du dioxyde de sodium Na2O.
Sodium Na, water H2O and oxygen O2 from the air.
I. Materials.
1) 1 piece of sodium metal - Na,
2) 1 knife, scissors and filter paper,
3) 1 beaker filled with water ,
4) 1 mL of phenolphthalein in alcohol solution,
5) 1 fume hood, a pair of goggles,
II. Action.
1) Put the goggles.
2) Cut a small piece of sodium ( size of a pea) and use some paper towel to remove the protective oil.
3) Add 2 to 3 drops phenolphthalein solution in water .
4) Place sodium Na wrapped in filter paper on water and inside the fume hood.
5) After about 10 seconds, the paper is soaked in water and a yellow flame appears.
6) Chimical reaction produces gas .
7) White fumes are generated in the air.
III. What happened?
1) Sodium metal violently reacts with water, generating hydrogen H2 and releasing heat.
2) The produced hydrogen explodes with the oxygen present in the air.
3) The water in beaker becomes alkaline turning the phenolphthalein solution pink.
4) The heated sodium reacts with oxygen O2 in the air, forming white fumes of sodium oxide Na2O.
IV. Reactions.
1) 2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2 (Na + + HO-) (aq) + 1 H2 (g)
2) 4 Na (s) + 1 O2 (g) → 2 Na2O (s)
V. Precautions.
1) Do not handle sodium with bare hands.
2) Work under the fume hood with goggles.
3) Do not breathe sodium oxide dust.
4) For further information, see safety data sheets of sodium (Na) and sodium oxide ( Na2O) .
I. Matériels.
1) 1 morceau de sodium-métal Na de la taille d’un grain de café.
2) 1 couteau, une paire de ciseaux et du papier filtre.
3) 1 verre à pied rempli d’eau presque à raz bord.
4) 1 mL de phénolphtaleine en solution alcoolique.
5) 1 hotte, une paire de lunettes protectrices.
II. Action.
1) Mettre les lunettes protectrices.
2) On coupe un petit morceau de sodium et on l’essuie pour enlever l’huile protectrice.
3) On ajoute la phénolphtaleine dans l’eau du verre à pied.
4) On place le morceau de sodium Na au centre d’un petit carré de papier filtre.
5) On pose le tout sur l’eau, et à l’intérieur de la hotte.
6) Au bout de 10 s environ, le papier s’imbibe d’eau ; il y a formation d’une flamme jaune.
7) La solution devient violette, il y a un dégagement gazeux.
8) Il y a formation de fumées blanches.
III. Que s’est–il passé ?
1) Le sodium réagit violemment avec l’eau avec formation de dihydrogène H2.
2) Le sodium fond et s’enflamme au contacte de l’air.
3) Le dihydrogène explose au contact du dioxygène de l’air.
4) La solution devient basique (alcaline) ce qui colore en violet la phénolphtaleine.
5) Le sodium s’échauffe et réagit aussi avec le dioxygène O2 de l’air en formant des fumées blanches d’oxyde de sodium Na2O.
IV. Réactions.
1) 2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2(Na+ +HO-) (aqueux) +1 H2 (g)
2) 4 Na (s) + 1 O2 (g) → 2 Na2O (s)
V. Précautions.
1) Ne pas toucher le sodium-métal avec les doigts.
2) Travailler sous la hotte avec des lunettes protectrices.
3) Ne pas respirer les poussières d’oxyde de sodium.
4) Lire les fiches de sécurité FDS du sodium Na et du dioxyde de sodium Na2O.
Sodium Na, water H2O and oxygen O2 from the air.
I. Materials.
1) 1 piece of sodium metal - Na,
2) 1 knife, scissors and filter paper,
3) 1 beaker filled with water ,
4) 1 mL of phenolphthalein in alcohol solution,
5) 1 fume hood, a pair of goggles,
II. Action.
1) Put the goggles.
2) Cut a small piece of sodium ( size of a pea) and use some paper towel to remove the protective oil.
3) Add 2 to 3 drops phenolphthalein solution in water .
4) Place sodium Na wrapped in filter paper on water and inside the fume hood.
5) After about 10 seconds, the paper is soaked in water and a yellow flame appears.
6) Chimical reaction produces gas .
7) White fumes are generated in the air.
III. What happened?
1) Sodium metal violently reacts with water, generating hydrogen H2 and releasing heat.
2) The produced hydrogen explodes with the oxygen present in the air.
3) The water in beaker becomes alkaline turning the phenolphthalein solution pink.
4) The heated sodium reacts with oxygen O2 in the air, forming white fumes of sodium oxide Na2O.
IV. Reactions.
1) 2 Na (s) + 2 H2O (l) → 2 (Na + + HO-) (aq) + 1 H2 (g)
2) 4 Na (s) + 1 O2 (g) → 2 Na2O (s)
V. Precautions.
1) Do not handle sodium with bare hands.
2) Work under the fume hood with goggles.
3) Do not breathe sodium oxide dust.
4) For further information, see safety data sheets of sodium (Na) and sodium oxide ( Na2O) .