Conservation masse réaction Fe+S
- il y a 8 ans
Réaction du fer Fe et du soufre S.
Conservation de la masse en chimie.
I. Matériels.
1) 1 balance précise au décigramme avec des masses marquées de 0,1g à 500g .
2) Une dizaine de grammes de fer en poudre et autant de soufre.
3) Un tube à essais en verre pyrex, une pince en bois ,un petit ballon en caoutchouc.
4) Du papier filtre, un aimant droit.
5) 1 brûleur à gaz pour déclencher la combustion.
II. Action.
1) On teste l’action de l’aimant sur le soufre, le fer et le mélange homogène fer–soufre (7,0g de fer et 4,0g de soufre).
2) Une partie du mélange fer-soufre est placée dans le tube à essais. On ferme le tube avec le ballon en caoutchouc.
3) On place le tube à essais sur un plateau de la balance et on réalise l’équilibre avec des masses sur l’autre plateau.
4) On chauffe fortement le mélange fer-soufre sans agiter le tube jusqu’à inflammation.
5) On replace le tube sur le plateau pour vérifier l’équilibre.
III. Que s’est–il passé ?
1) Le champ magnétique de l’aimant n’attire pas le soufre, attire le fer et sépare le fer dans le mélange fer-soufre.
2) Dans le tube à essais, une partie du soufre fond, se vaporise et se condense sur la paroi froide.
3) Le fer réagit avec le soufre pour donner de sulfure de fer solide gris.
4) On constate la conservation de la masse avant et après réaction, car le système est fermé.
IV. Réactions.
1) 1 Fe(s) + 1 S (s) → 1 FeS(s)
V. Précautions.
1) Eviter d’acidifier le sulfure de fer qui dégage du sulfure d’hydrogène H2S (g) gaz à odeur d’œuf pourri.
2) Eviter de cogner l’extrémité chaude du tube qui est fragile et peut se casser.
3) Précautions habituelles avec un brûleur à gaz.
4) Lire la fiche de sécurité FDS du fer, du soufre et du sulfure de fer.
Iron Fe and sulfur S reaction
Mass conservation in chemistry.
1. Equipment.
1) 1 balance accurate to 1 decigram with masses marked of 0.1 g to 500 g.
2) Ten grams of iron powder and ten grams sulfur .
3) A test tube of pyrex glass, a wooden clip, a small rubber balloon.
4) Some filter paper, a bar magnet
5) 1 gas burner for initiating the combustion.
2. Actions.
1. Place the magnet close to the sulfur powder and then close to iron and iron-sulfur homogeneous mixture (7.0 g iron and 4.0 g of sulfur).
2. Part of iron-sulfur mixture is placed in the test tube closed with a rubber balloon.
3. Put the test tube on the balance pan and achieve balance with masses on the other pan.
4. The mixture is heated until it burns.
5. Replace the tube on the pan to check the balance.
1. What happened ?
1) The magnet does not attract the sulfur, but attracts iron and separates iron in iron-sulfur mixture.
2) In the test tube, a part of sulfur melts, evaporates and condenses.
3) Iron reacts with sulfur forming gray solid iron sulfide .
4) The mass is preserved during this combustion, because the system is closed .
2. Reactions.
1 Fe(s) + 1 S(s) → 1 FeS(s)
3. Precautions.
1) Prevent acidification of iron sulfide that releases hydrogen sulfide . H2S (g) gas smells like rotten eggs.
2) Avoid knocking the tube's hot end, it's fragile and can break.
3) Usual precautions with a gas burner.
4) For further information, see safety data sheet of sulfur and iron sulfide FeS.
Conservation de la masse en chimie.
I. Matériels.
1) 1 balance précise au décigramme avec des masses marquées de 0,1g à 500g .
2) Une dizaine de grammes de fer en poudre et autant de soufre.
3) Un tube à essais en verre pyrex, une pince en bois ,un petit ballon en caoutchouc.
4) Du papier filtre, un aimant droit.
5) 1 brûleur à gaz pour déclencher la combustion.
II. Action.
1) On teste l’action de l’aimant sur le soufre, le fer et le mélange homogène fer–soufre (7,0g de fer et 4,0g de soufre).
2) Une partie du mélange fer-soufre est placée dans le tube à essais. On ferme le tube avec le ballon en caoutchouc.
3) On place le tube à essais sur un plateau de la balance et on réalise l’équilibre avec des masses sur l’autre plateau.
4) On chauffe fortement le mélange fer-soufre sans agiter le tube jusqu’à inflammation.
5) On replace le tube sur le plateau pour vérifier l’équilibre.
III. Que s’est–il passé ?
1) Le champ magnétique de l’aimant n’attire pas le soufre, attire le fer et sépare le fer dans le mélange fer-soufre.
2) Dans le tube à essais, une partie du soufre fond, se vaporise et se condense sur la paroi froide.
3) Le fer réagit avec le soufre pour donner de sulfure de fer solide gris.
4) On constate la conservation de la masse avant et après réaction, car le système est fermé.
IV. Réactions.
1) 1 Fe(s) + 1 S (s) → 1 FeS(s)
V. Précautions.
1) Eviter d’acidifier le sulfure de fer qui dégage du sulfure d’hydrogène H2S (g) gaz à odeur d’œuf pourri.
2) Eviter de cogner l’extrémité chaude du tube qui est fragile et peut se casser.
3) Précautions habituelles avec un brûleur à gaz.
4) Lire la fiche de sécurité FDS du fer, du soufre et du sulfure de fer.
Iron Fe and sulfur S reaction
Mass conservation in chemistry.
1. Equipment.
1) 1 balance accurate to 1 decigram with masses marked of 0.1 g to 500 g.
2) Ten grams of iron powder and ten grams sulfur .
3) A test tube of pyrex glass, a wooden clip, a small rubber balloon.
4) Some filter paper, a bar magnet
5) 1 gas burner for initiating the combustion.
2. Actions.
1. Place the magnet close to the sulfur powder and then close to iron and iron-sulfur homogeneous mixture (7.0 g iron and 4.0 g of sulfur).
2. Part of iron-sulfur mixture is placed in the test tube closed with a rubber balloon.
3. Put the test tube on the balance pan and achieve balance with masses on the other pan.
4. The mixture is heated until it burns.
5. Replace the tube on the pan to check the balance.
1. What happened ?
1) The magnet does not attract the sulfur, but attracts iron and separates iron in iron-sulfur mixture.
2) In the test tube, a part of sulfur melts, evaporates and condenses.
3) Iron reacts with sulfur forming gray solid iron sulfide .
4) The mass is preserved during this combustion, because the system is closed .
2. Reactions.
1 Fe(s) + 1 S(s) → 1 FeS(s)
3. Precautions.
1) Prevent acidification of iron sulfide that releases hydrogen sulfide . H2S (g) gas smells like rotten eggs.
2) Avoid knocking the tube's hot end, it's fragile and can break.
3) Usual precautions with a gas burner.
4) For further information, see safety data sheet of sulfur and iron sulfide FeS.