Potassium K sur l'eau;Potassium K, H2O and oxygen O2 in the
- il y a 8 ans
Potassium K, l'eau H2O et le dioxygène O2 de l'air.
I. Matériels.
1) 1 morceau de potassium-métal K de la taille d'un grain de café.
2) 1 couteau, une paire de ciseaux et du papier filtre.
3) 1 cristallisoir rempli d'eau presque à raz bord.
4) 1 mL de phénolphtaleine en solution alcoolique.
5) 1 hotte, une paire de lunettes protectrices.
II. Action.
1) Mettre les lunettes protectrices.
2) On coupe un petit morceau de potassium et on l'essuie pour enlever l'huile protectrice.
3) On ajoute la phénolphtaleïne dans l'eau du cristallisoir.
4) On place le morceau de potassium K au centre d'un petit carré de papier filtre.
5) On pose le tout sur l'eau, et à l'intérieur de la hotte.
6) Au bout de 10 s environ, le papier s'imbibe d'eau ; il y a formation d'une flamme rose.
7) La solution devient violette, il y a un dégagement gazeux.
8) Il y a formation de fumées blanches.
III. Que s'est--il passé ?
1) Le potassium réagit violemment avec l'eau avec formation de dihydrogène H2.
2) Le potassium fond et s'enflamme au contact de l'air.
3) La solution devient basique (alcaline) ce qui colore en violet la phénolphtaleïne.
4) Le potassium s'échauffe et réagit aussi avec le dioxygène O2 de l'air en formant des fumées blanches d'oxyde de potassium K2O.
IV. Réactions.
1) 2 K (s) + 2 H2O (l) → 2(K+ +HO-) (aqueux) +1 H2 (g)
2) 4 K (s) + 1 O2 (g) → 2 K2O (s)
V. Précautions.
1) Ne pas toucher le potassium -métal avec les doigts.
2) Travailler sous la hotte avec des lunettes protectrices.
3) Ne pas respirer les poussières d'oxyde de potassium.
4) Lire les fiches de sécurité FDS du potassium K et de l'oxyde de potassium K2O.
Potassium K, water H2O and oxygen O2 in the air.
I. Materials.
1) 1 piece of metal potassium K the size of a coffee bean.
2) 1 knife, scissors and the filter paper.
3) 1 crystallizer filled with water almost to the brim.
4) 1 mL of phenolphthalein in alcohol solution.
5) 1 hood, a pair of goggles .
II. Action.
1) Put the goggles.
2) Cut a small piece of potassium and wipes to remove the protective oil.
3) Add phenolphthalein in water of the crystallizer.
4) Place the piece of potassium K at the center of a small square of filter paper.
5) Install al on the water and inside the hood.
6) After about 10 seconds, the paper is soaked in water, there is formation of a flame rose.
7) The solution turns purple, there is release of gas.
8) White fume is formed.
III. What happened ?
1) Potassium violently reacts with water with formation of dihydrogen H2.
2) Potassium melts and ignites on contact with air.
3) The solution becomes basic (alkaline) the violet color of phenolphthalein.
4) Potassium heats and also reacts with oxygen O2 in the air, forming white fumes of potassium oxide K2O.
IV. Reactions.
1) 2 K (s) + 2 H2O (l) → 2 (K + + HO-) (aq) + 1 H2 (g)
2) 4 K (s) + 1 O2 (g) → 2 K2O (s)
V. Precautions.
1) Do not touch the potassium- metal with bare hands.
2) Working under the hood with goggles.
3) Do not breathe potassium oxide dust.
4) For further information, see safety data sheet of potassium K and potassium oxide K2O.
I. Matériels.
1) 1 morceau de potassium-métal K de la taille d'un grain de café.
2) 1 couteau, une paire de ciseaux et du papier filtre.
3) 1 cristallisoir rempli d'eau presque à raz bord.
4) 1 mL de phénolphtaleine en solution alcoolique.
5) 1 hotte, une paire de lunettes protectrices.
II. Action.
1) Mettre les lunettes protectrices.
2) On coupe un petit morceau de potassium et on l'essuie pour enlever l'huile protectrice.
3) On ajoute la phénolphtaleïne dans l'eau du cristallisoir.
4) On place le morceau de potassium K au centre d'un petit carré de papier filtre.
5) On pose le tout sur l'eau, et à l'intérieur de la hotte.
6) Au bout de 10 s environ, le papier s'imbibe d'eau ; il y a formation d'une flamme rose.
7) La solution devient violette, il y a un dégagement gazeux.
8) Il y a formation de fumées blanches.
III. Que s'est--il passé ?
1) Le potassium réagit violemment avec l'eau avec formation de dihydrogène H2.
2) Le potassium fond et s'enflamme au contact de l'air.
3) La solution devient basique (alcaline) ce qui colore en violet la phénolphtaleïne.
4) Le potassium s'échauffe et réagit aussi avec le dioxygène O2 de l'air en formant des fumées blanches d'oxyde de potassium K2O.
IV. Réactions.
1) 2 K (s) + 2 H2O (l) → 2(K+ +HO-) (aqueux) +1 H2 (g)
2) 4 K (s) + 1 O2 (g) → 2 K2O (s)
V. Précautions.
1) Ne pas toucher le potassium -métal avec les doigts.
2) Travailler sous la hotte avec des lunettes protectrices.
3) Ne pas respirer les poussières d'oxyde de potassium.
4) Lire les fiches de sécurité FDS du potassium K et de l'oxyde de potassium K2O.
Potassium K, water H2O and oxygen O2 in the air.
I. Materials.
1) 1 piece of metal potassium K the size of a coffee bean.
2) 1 knife, scissors and the filter paper.
3) 1 crystallizer filled with water almost to the brim.
4) 1 mL of phenolphthalein in alcohol solution.
5) 1 hood, a pair of goggles .
II. Action.
1) Put the goggles.
2) Cut a small piece of potassium and wipes to remove the protective oil.
3) Add phenolphthalein in water of the crystallizer.
4) Place the piece of potassium K at the center of a small square of filter paper.
5) Install al on the water and inside the hood.
6) After about 10 seconds, the paper is soaked in water, there is formation of a flame rose.
7) The solution turns purple, there is release of gas.
8) White fume is formed.
III. What happened ?
1) Potassium violently reacts with water with formation of dihydrogen H2.
2) Potassium melts and ignites on contact with air.
3) The solution becomes basic (alkaline) the violet color of phenolphthalein.
4) Potassium heats and also reacts with oxygen O2 in the air, forming white fumes of potassium oxide K2O.
IV. Reactions.
1) 2 K (s) + 2 H2O (l) → 2 (K + + HO-) (aq) + 1 H2 (g)
2) 4 K (s) + 1 O2 (g) → 2 K2O (s)
V. Precautions.
1) Do not touch the potassium- metal with bare hands.
2) Working under the hood with goggles.
3) Do not breathe potassium oxide dust.
4) For further information, see safety data sheet of potassium K and potassium oxide K2O.