Conservation de la masse-combustion magnésium
- il y a 8 ans
Conservation de la masse en chimie.
Combustion du magnésium dans le dioxygène.
I. Matériels.
1) 1 balance précise au centigramme près.
2) 1 ampoule flash contenant du filament de magnésium.
3) 2 fils électriques avec pinces et une pile de 9 V pour allumage de l’ampoule.
4) 1 ruban de magnésium sur coupelle en porcelaine.
5) 1 brûleur à gaz pour déclencher la combustion.
II. Action.
1) On mesure la masse de l’ampoule flash après avoir fait la tare pour éliminer la masse de la coupelle.
2) On réalise le circuit électrique pour déclencher la combustion de filament de magnésium sous forme d’un flash.
3) On mesure la masse de l’ampoule flash après la combustion.
4) On mesure la masse d’un ruban de magnésium après avoir fait la tare pour éliminer la masse de la coupelle.
5) On enflamme l’extrémité du ruban à l’aide d’un brûleur à gaz.
6) A la fin de la combustion, on mesure la masse restante.
III. Que s’est–il passé ?
1) Le passage du courant électrique enflamme le magnésium dans l’ampoule.
2) Le magnésium réagit avec le dioxygène pour donner de l’oxyde de magnésium solide blanc.
3) On constate la conservation de la masse avant et après combustion, car le système est fermé.
4) La combustion d’une partie du ruban de magnésium Mg dans le dioxygène O2 de l’air est vive et donne d’abondantes fumées blanches d’oxyde de magnésium MgO .
5) On constate que la masse avant est plus grande qu’après combustion, car une partie de l’oxyde de magnésium est passé dans l’air ambiant.
IV. Réactions.
1) 2 Mg(s) + 1 O2 (g) → 2 MgO(s)
V. Précautions.
1) Ne pas respirer les poussières d’oxyde de magnésium.
2) Eviter de regarder directement la flamme vive de la combustion riche en rayons ultra- violets UV.
3) Précautions habituelles avec un brûleur à gaz.
4) Lire la fiche de sécurité FDS du magnésium et de son oxyde.
Conservation of mass in chemistry.
Burning magnesium in oxygen.
1. Equipment.
1) 1 balance accurate to 1 centigramme close.
2) 1 flash bulb filament containing magnesium.
3) 2 electrical wires with alligator clips and a 9V battery for lighting the bulb.
4) 1 magnesium ribbon on porcelain cup.
5) 1 gas burner to initiate the combustion.
2. Actions.
1) Measure the mass of the flashbulb .
2) Activate the combustion of magnesium filament by the electrical circuit.
3) Measure the mass of the flashbulb after the combustion.
4) Measure the mass of the magnesium ribbon .
5) Ignite the end of the ribbon using a gas burner.
6) The remaining mass is measured after combustion.
3. What happened ?
1) The passage of electric current ignites magnesium.
2) Magnesium Mg(s) burns in oxygen O2(g) forming solid magnesium oxide MgO(s) .
3) The mass is preserved during combustion, because the system is closed .
4) The combustion of a part of magnesium ribbon in the oxygen in the air is bright . White magnesium oxide fumes are formed .
5) The mass is smaller after combustion. A part of magnesium oxide was dispersed in the air.
4. Reactions.
2 Mg(s) + 1 O2 (g) → 2 MgO(s)
5. Precautions.
6. Avoid breathing magnesium oxide fumes .
7. Avoid looking directly at the combustion light. UV rays are emitted.
8. Usual precautions with a gas burner.
9. For further information, see safety data sheet of magnesium Mg and magnesium oxide MgO.
Combustion du magnésium dans le dioxygène.
I. Matériels.
1) 1 balance précise au centigramme près.
2) 1 ampoule flash contenant du filament de magnésium.
3) 2 fils électriques avec pinces et une pile de 9 V pour allumage de l’ampoule.
4) 1 ruban de magnésium sur coupelle en porcelaine.
5) 1 brûleur à gaz pour déclencher la combustion.
II. Action.
1) On mesure la masse de l’ampoule flash après avoir fait la tare pour éliminer la masse de la coupelle.
2) On réalise le circuit électrique pour déclencher la combustion de filament de magnésium sous forme d’un flash.
3) On mesure la masse de l’ampoule flash après la combustion.
4) On mesure la masse d’un ruban de magnésium après avoir fait la tare pour éliminer la masse de la coupelle.
5) On enflamme l’extrémité du ruban à l’aide d’un brûleur à gaz.
6) A la fin de la combustion, on mesure la masse restante.
III. Que s’est–il passé ?
1) Le passage du courant électrique enflamme le magnésium dans l’ampoule.
2) Le magnésium réagit avec le dioxygène pour donner de l’oxyde de magnésium solide blanc.
3) On constate la conservation de la masse avant et après combustion, car le système est fermé.
4) La combustion d’une partie du ruban de magnésium Mg dans le dioxygène O2 de l’air est vive et donne d’abondantes fumées blanches d’oxyde de magnésium MgO .
5) On constate que la masse avant est plus grande qu’après combustion, car une partie de l’oxyde de magnésium est passé dans l’air ambiant.
IV. Réactions.
1) 2 Mg(s) + 1 O2 (g) → 2 MgO(s)
V. Précautions.
1) Ne pas respirer les poussières d’oxyde de magnésium.
2) Eviter de regarder directement la flamme vive de la combustion riche en rayons ultra- violets UV.
3) Précautions habituelles avec un brûleur à gaz.
4) Lire la fiche de sécurité FDS du magnésium et de son oxyde.
Conservation of mass in chemistry.
Burning magnesium in oxygen.
1. Equipment.
1) 1 balance accurate to 1 centigramme close.
2) 1 flash bulb filament containing magnesium.
3) 2 electrical wires with alligator clips and a 9V battery for lighting the bulb.
4) 1 magnesium ribbon on porcelain cup.
5) 1 gas burner to initiate the combustion.
2. Actions.
1) Measure the mass of the flashbulb .
2) Activate the combustion of magnesium filament by the electrical circuit.
3) Measure the mass of the flashbulb after the combustion.
4) Measure the mass of the magnesium ribbon .
5) Ignite the end of the ribbon using a gas burner.
6) The remaining mass is measured after combustion.
3. What happened ?
1) The passage of electric current ignites magnesium.
2) Magnesium Mg(s) burns in oxygen O2(g) forming solid magnesium oxide MgO(s) .
3) The mass is preserved during combustion, because the system is closed .
4) The combustion of a part of magnesium ribbon in the oxygen in the air is bright . White magnesium oxide fumes are formed .
5) The mass is smaller after combustion. A part of magnesium oxide was dispersed in the air.
4. Reactions.
2 Mg(s) + 1 O2 (g) → 2 MgO(s)
5. Precautions.
6. Avoid breathing magnesium oxide fumes .
7. Avoid looking directly at the combustion light. UV rays are emitted.
8. Usual precautions with a gas burner.
9. For further information, see safety data sheet of magnesium Mg and magnesium oxide MgO.