El mundo de la química nos lleva a un recorrido por la ciencia que describe los elementos más pequeños de la materia, su estructura, su forma y su función. Explica el orden y los elementos de la tabla periódica y las aleaciones químicas que se pueden hacer. Así como los compuestos que se encuentran en el medio ambiente. La estructura y función de las proteínas y del código genético.
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Intentando el rescate de videocintas de los diferentes formatos conocidos, (BetaMax, VHS, 8mm, etcétera), cuyo contenido sea educativo, formativo, informativo y también, por qué no, de esparcimiento. Esto con la única finalidad de traer al presente contenidos que, aún habiendo sido producidos en el siglo pasado, muchos de ellos siguen teniendo vigencia en nuestro siglo XXI.
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Digitalizado por: Rescate Media
Formato fuente: Videocasete VHS
Idioma: Español Lat.
Céditos.
Presentado por: Roald Hoffman - Producido y escrito por: Richard Thomas - Editor: Geoff Dills - Equipo de producción: Amy anderson, Jack Arnold, Doug Bolin, John Boslough, Robert Kaper, John Ketcham, Frank Nesbitt, Stephen Redhead - Equipo académico: Isidore Adler, Nava Ben-Zvi, Gilbert W. Castellan, Road Hoffman, Mary E. Key, Margot K. Schumm - Jefa de proyecto: Lisa Ragsdale - Directores de proyecto: Isidore Adler, Nave Ben-Zvi.
Derechos: Este material audiovisual es propiedad de sus creadores o de quien posea los derechos, y están en libertad de exigir su eliminación de este sitio si así conviene a sus intereses.
Estos videos se comparten como material de consulta y estudio con fines puramente educativos. Se aclara que no se busca obtener beneficio económico alguno (ni de cualquier otro tipo) con ello.
#Química #Educación #RescateMedia #ElMundoDeLaQuímica #VHS #TablaPeriódica
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AprendizajeTranscripción
00:00¿Qué es el implemento más importante que es factible encontrar en un laboratorio químico?
00:15¿Cuánto piensa que cuesta?
00:17¿Fue creado en Estados Unidos y armado en Japón?
00:20¿Están preparados?
00:21Bueno, veamos, aquí está.
00:23Esta es.
00:30No es un superconductor supercolisionador, ¿no?
00:33No es un implemento que valga 100 millones de dólares.
00:37Es simplemente un trozo de papel, un cuadro, una idea, una herramienta para la mente.
00:43Fue creado por Mendeleev, un ruso, hace 120 años.
00:47Se llama la tabla periódica.
00:51Y para los químicos es más valiosa que todos los equipos de nuestros laboratorios.
01:00¿Cuáles son las propiedades de las sustancias del mundo que nos rodea?
01:30Existen dos tipos de propiedades.
01:34Las propiedades químicas se refieren a la capacidad que tienen los elementos para combinarse con otros elementos y formar compuestos.
01:42Las propiedades físicas comprenden la densidad, dureza, el punto de fusión, punto de hervor y conductividad.
01:49Cada elemento es diferente de todos los otros respecto de sus propiedades químicas y físicas.
01:56Esta característica única se remonta a la estructura atómica del elemento.
02:00Pero algunos grupos de elementos también comparten propiedades comunes que varían en forma sistemática y predecible.
02:06Estas propiedades comunes son las bases de la moderna tabla periódica.
02:15Existen 109 elementos en ella.
02:1888 son de aparición natural.
02:20Y los otros 21 han sido hechos por el hombre artificialmente.
02:23Durante siglos el latín fue el idioma corriente de la ciencia, por lo que muchos elementos tienen nombres en latín.
02:32Por ejemplo, el hierro era ferrum, entonces el oro se vio como fe.
02:37El oro era aurum, el nombre del latín de perro brillante, por ende se lo llamó au.
02:43Madame Curie descubrió un elemento y lo llamó polonio en honor de su polonia natal.
02:48A los elementos descubiertos más recientemente se les ha dado nombres de gente famosa.
02:54El einstenio, como Albert Einstein, y el nobelio, como el hombre que implantó el premio Nobel, Alfred Nobel.
03:03Además del símbolo de cada nombre de elemento, en este caso el helio,
03:08cada casillero también contiene algunos números importantes.
03:12Noten el número debajo del símbolo HE.
03:15Se trata de la masa atómica del elemento, la masa total de protones,
03:18de protones y neutrones.
03:20Todos los núcleos de helio contienen dos protones.
03:24Sin embargo, la cantidad de neutrones puede variar.
03:27Por ejemplo, existe una extraña forma de helio que está compuesta solo por un neutrón dentro del núcleo.
03:33A las dos variedades del mismo elemento se las llama isótopos.
03:38La masa atómica de un elemento es el peso promedio de las masas de los isótopos en los elementos de aparición natural.
03:44El número sobre el símbolo en cada casillero es el número atómico del elemento,
03:49la cantidad de protones en cada núcleo.
03:52Un número atómico es lo que determina la posición de un elemento en la tabla.
04:00Los elementos en la tabla están dispuestos en orden ascendente según el número atómico,
04:04como si fuéramos de izquierda a derecha.
04:06Aquí tenemos el hidrógeno número uno,
04:10más allá el helio número dos,
04:11luego el litio tres,
04:12berilio cuatro,
04:15borón cinco y así sucesivamente hasta el león diez.
04:19De nuevo al sodio once y el magnesio doce y así de izquierda a derecha.
04:23Ahora,
04:24hay otra manera de leer la tabla.
04:26Por la forma en que está dispuesta,
04:29cada elemento forma parte de un grupo que va de arriba hacia abajo en la tabla.
04:32Por ejemplo,
04:33el potasio forma parte de este grupo y forma parte de este periodo.
04:42Existen siete periodos horizontales que corren de izquierda a derecha.
04:47A cada uno se le ha asignado un número colocado a la izquierda del periodo.
04:50Catorce de los elementos en los periodos seis y siete han sido sacados de sus lugares
04:56y han sido dispuestos más abajo.
05:01Si estuvieran colocados en la tabla,
05:04ésta se vería así.
05:06Este ordenamiento es mucho más fácil si los dejamos abajo.
05:11También hay dieciocho columnas verticales,
05:14llamadas grupos o familias.
05:16Cada grupo es designado por un número y una letra
05:19que está ubicada en lo alto de la columna.
05:25Todos los elementos existentes dentro de una familia
05:27tienen propiedades similares.
05:30Para demostrárselos,
05:31observemos una familia en el extremo derecho de la tabla periódica,
05:35los gases nobles.
05:40Helio,
05:42neón,
05:43argón,
05:45creón
05:45y xenón.
05:46Estos globos
05:48contienen los cinco primeros gases nobles.
05:52Helio,
05:52neón,
05:53argón,
05:53creptón
05:54y xenón.
05:56Dejamos de lado el radón por ser radioactivo.
05:59Todos conocemos bien el helio.
06:02Se lo utiliza para globos y dirigibles.
06:05El resto es utilizado para relleno de lamparillas eléctricas.
06:08Pero, ¿cuáles son algunas de las propiedades que tienen en común?
06:14Bueno, son inodoros, son incoloros
06:16y todos son totalmente no reactivos.
06:24Aquí va.
06:25Esto es neón.
06:28Algo más liviano que el aire.
06:30Ahora el argón y el criptón.
06:32Ambas más livianos que el aire.
06:38El xenón
06:39es algo más liviano de todos los que hemos visto.
06:42Es la proverbial esfera de plomo.
06:46Ustedes pueden comenzar a ver las diferentes clases de información que se deriva de la tabla periódica.
06:51Pero, ¿cómo usan los químicos esta tabla para su trabajo?
06:54La fabricación del vidrio es un ejemplo.
07:00En épocas antiguas el vidrio era tan raro que era más apreciado que las joyas y el oro.
07:05Pero a medida que fuimos dominando las técnicas del trabajo en vidrio,
07:08éste se transformó en una necesidad corriente.
07:12Las clases de vidrio se multiplicaron por cantidad.
07:14De esta forma el vidrio actual nos llega en diversas formas y colores.
07:20Los artistas lo utilizan para crear nuevas y apasionantes formas.
07:24Los artesanos lo moldean a mano para crear las elegantes formas del cristal de Zouven.
07:30Las empresas fabrican vidrio para innumerables usos diarios.
07:36Básicamente los diferentes tipos de vidrio son hechos con una mezcla de dióxido de silicona,
07:41arena y diversos óxidos metálicos, los cuales son fundidos juntos.
07:46La elección de los óxidos, lo que determina las características del vidrio,
07:51es guiada por la tabla periódica.
07:52El Dr. Jerry Fine es un químico especialista en vidrio de la fábrica de vidrio Corning, de Corning, New York.
08:01No puedo imaginar el trabajo sin la tabla periódica,
08:04porque los científicos están interesados en buscar relaciones sistemáticas
08:08entre diferentes sustancias y diversos elementos.
08:12La tabla periódica es una forma simple de buscar y hallar relaciones sistemáticas
08:16entre diferentes elementos para entenderlos a un nivel simple.
08:19En el Centro de Investigación sobre el Vidrio de Corning,
08:24se da vida a miles de muestras a medida que se desarrollan y perfeccionan nuevos tipos de vidrio.
08:30Un grupo de elementos utilizado con frecuencia para fabricar vidrio
08:34se encuentra en el extremo izquierdo de la tabla periódica, los metales alcalinos.
08:38Por eso la comprensión de sus variaciones de comportamiento resulta importante para los fabricantes de vidrio,
08:51sobre todo para los químicos.
08:52Llamamos metales alcalinos a esta familia.
08:58Ellos conforman el grupo 1 dentro de la tabla periódica.
09:03El primero elemento es el litio, luego viene el sodio y el potasio.
09:08Debajo está el rubidio.
09:10Y este es el cesio.
09:12¿Notan algo que todos ellos tengan en común?
09:18Probablemente vean que todos ellos están almacenados en forma poco usual.
09:22El motivo por el cual lo hacemos es que todos ellos son altamente reactivos.
09:27Tengo tres recipientes con agua.
09:30Voy a tomar una porción de este litio y ponerlo dentro del agua.
09:35Observen lo que sucede.
09:36¿Cómo empieza a cisear un poco?
09:44El ciseo ahora es la reacción del litio con el agua para producir gas hidrógeno.
09:50Probemos con el sodio.
09:51Tomaré una pequeña porción de él, no demasiado grande,
09:54porque no queremos que la reacción resulte violenta.
10:01¡Epa! Reacciona mucho más rápido, ¿no?
10:03Vean el sodio rebotando por ahí, nuevamente ciseando, liberando gas hidrógeno.
10:09Muy bien.
10:10Probemos con el potasio, el más reactivo de los tres.
10:14Tomaré una pequeña porción.
10:17Lo pondré dentro del agua.
10:19¡Epa!
10:23Reaccionó en forma violenta.
10:25¿Se fijaron en la reacción inmediata del potasio?
10:29De nuevo ha formado ese gas hidrógeno y éste ardió.
10:33Entonces, todos los metales alcalinos tienen propiedades químicas similares,
10:38pero también varían sistemáticamente.
10:40A medida que nos movemos desde la parte superior a la inferior de la columna,
10:45los átomos de cada elemento se hacen más grandes.
10:49Los químicos pueden usar esta característica para incrementar la resistencia del vidrio.
10:53El tamaño de un átomo aumenta a medida que descendemos en cada columna.
11:02En el grupo de los metales alcalinos, la medida atómica aumenta desde el litio al sodio, potasio y sucesivamente así.
11:08Pero, a medida que nos movemos a lo largo de un periodo,
11:13comienza con un metal alcalino, el tamaño del átomo se achica cada vez más.
11:17Y aquí vemos un salto en el tamaño atómico en el siguiente metal alcalino.
11:22De nuevo una disminución a lo largo del periodo.
11:24Todos sabemos que el vidrio es un material fuerte, pero rompible.
11:30Si ustedes alguna vez arrojaron una pelota a una ventana, saben que el vidrio se rompe de inmediato.
11:37Sin embargo, hay maneras de tomar ese sencillo panel de vidrio compuesto de sodio, calcio y silicona
11:44y tratarlo para hacerlo resistente.
11:49Una manera en que lo hacemos es utilizando la tabla periódica.
11:52Si tomamos ese vidrio que contiene sodio y sustituimos en la superficie el contenido por potasio
11:58o le añadimos un elemento que se comporte básicamente en la misma forma, pero que sea más extenso,
12:04podemos potenciar la resistencia del vidrio y hacerlo más fuerte.
12:09Los resultados de este proceso son muy fáciles de demostrar.
12:14Si dejamos caer un soporte de una esfera de acero desde unos 30 centímetros
12:17sobre un vidrio hecho con un metal alcalino y sodio, observen lo que ocurre.
12:23El vidrio hecho con sodio queda totalmente destrozado.
12:26Ahora observen qué sucede si el mismo soporte es arrojado sobre un trozo de vidrio
12:30donde el potasio ha sido sustituido por sodio.
12:34Esta vez arrojaremos la esfera desde 6 metros.
12:39La manera en que lo hacemos es tomar el vidrio que tiene sodio,
12:44lo sumergimos en un baño que contiene potasio fundido.
12:46Lo que sucede es que el potasio fundido opera como sustituto del sodio sobre la superficie del vidrio
12:53porque a partir de la tabla periódica podemos decir que el potasio tiene una extensión mayor que la del sodio.
13:01El átomo de potasio literalmente llena la superficie del vidrio.
13:05La capacidad predictiva de la tabla periódica fue demostrada por primera vez por un químico ruso,
13:12Dmitry Mendeleev.
13:14Hace 100 años él desarrolló al antecesor de nuestra moderna tabla.
13:18La tabla de Mendeleev incluía todos los elementos que se conocían en ese momento
13:22y era coherente con todas sus variables propiedades.
13:25Para tres elementos aún no descubiertos él dejó espacios en blanco
13:31y predijo que en realidad existían
13:34y que sus propiedades serían coherentes con sus posiciones en la tabla.
13:38Para su tiempo era una hipótesis sorprendente.
13:42Una de las posiciones que dejó en blanco fue la del galio.
13:46Basado en las propiedades de los dos elementos vecinos, el aluminio y el indio,
13:50pudo predecir algunas de las propiedades del galio.
13:52También predijo otros dos elementos, el germanio y el escandio.
13:57Cuando los elementos fueron descubiertos y se evaluaron sus propiedades,
14:01se halló que las predicciones de Mendeleev eran notablemente acertadas.
14:05En este siglo, otro químico, un estadounidense,
14:09reestructuró la tabla basándose en las propiedades de los elementos que él había descubierto.
14:14Su nombre, Glenn Seaborg.
14:17En 1944, la tabla periódica no tenía el aspecto que hoy tiene.
14:22Los periodos y los grupos estaban dispuestos de otra forma.
14:27Volviendo a la época de Mendeleev y llegando a los años 30,
14:32los elementos más pesados,
14:35torio, protectinio y uranio,
14:38fueron incorporados a la tabla periódica en la parte superior de ella,
14:42bajo el afnio,
14:43el tantalio y el tungsteno.
14:48En 1944, mientras trabajaba sobre el laboratorio metalúrgico de Chicago,
14:57en el proyecto de bomba atómica de Manhattan,
15:00se me ocurrió que debían estar mal ubicados
15:03y que debían ser los tres primeros integrantes de la serie de actínidos.
15:07Entonces, en un rapto de audacia y contra el consejo de algunos de mis amigos,
15:13eminentes químicos y inorgánicos,
15:16los saqué de cuerpo de la tabla periódica,
15:19los puse en la hirera inferior
15:20y luego la continué con el 93,
15:22el 94,
15:26y así hasta llegar al 103.
15:27La idea de reestructurar la tabla se le ocurrió a Seaborg un viernes,
15:34por la noche.
15:36Estaba delineando un informe confidencial para un seminario
15:39que habría de realizarse el lunes siguiente
15:41y decidió incluir la idea en su informe.
15:45Presenté esta idea en el seminario de ese lunes
15:47y se expandió como una esfera de plomo.
15:51La idea de que uno sería lo bastante pedante
15:54como para cambiar la tabla periódica después de tantos años,
15:58de esta manera cuando,
16:00sabe,
16:01todos los consideraban
16:02al torio,
16:04al protactinio
16:05y al uranio
16:06que debían estar en esas sacrosantas posiciones,
16:09arriba en el cuerpo de la tabla periódica.
16:12Los nuevos elementos descubiertos quedaron clasificados
16:14hasta después de la Segunda Guerra.
16:16Cuando pudo publicar,
16:17incorporó su nueva disposición de la tabla periódica.
16:21Mostré esta tabla periódica a algunos de mis amigos.
16:24los más eminentes químicos inorgánicos del mundo.
16:30Dije que planeaba publicarla.
16:32Ellos dijeron,
16:33no lo hagas, Glenn,
16:33estás equivocado,
16:35vas a arruinar tu reputación.
16:37Bueno,
16:39suelo decir que tenía una ventaja.
16:42Como no tenía ninguna reputación científica,
16:45entonces seguí adelante y la publiqué.
16:47La nueva disposición de Seaborg
16:49le permitió predecir
16:51las propiedades de muchos elementos.
16:54Sus ideas fueron verificadas
16:55cuando estos fueron producidos artificialmente
16:57y fue merecedor del Nobel de Química en 1951.
17:02Su nueva disposición
17:04constituye nuestra tabla periódica.
17:07Lo que en la última instancia
17:08determina la posición del elemento
17:09en esta tabla moderna
17:10es la forma que están dispuestos los electrones
17:13en los niveles de energía del átomo.
17:17Conforme nos movemos por la tabla
17:19y se incrementa el número de electrones de un átomo,
17:22los diagramas del nivel de energía
17:23contienen más y más niveles y subniveles.
17:26Tanto el número
17:27como las clases de nubes de electrones
17:29aumentan la complejidad.
17:31Por ejemplo,
17:32este es el diagrama del nivel de energía
17:34de los hidrógenos,
17:36un electrón en una nube S
17:37llamado el 1S.
17:40Los tres electrones de litio
17:42están diagramados así.
17:44Dos electrones en la nube 1S.
17:46Cada nube puede contener dos electrones.
17:50Luego,
17:50el tercer electrón está en otra nube,
17:53una nube S en un segundo nivel.
17:56Vayamos al sodio
17:57y veamos el diagrama de energía
17:59de sus once electrones.
18:01Sus primeros dos electrones
18:03están en la nube en el nivel 1S.
18:05Los siguientes dos electrones
18:07están en una nube S
18:10en el segundo nivel.
18:12Este es en realidad
18:13solo el primero de los dos subniveles
18:15del segundo nivel.
18:16Entonces lo llamamos
18:17el subnivel 2S.
18:19Los siguientes seis electrones de sodio
18:21están en el otro subnivel
18:22llamado subnivel 2P.
18:25Hay tres nubes con forma P en él.
18:28Cada una de esas nubes
18:29contienen dos electrones.
18:31Cada una de estas nubes
18:33contiene dos electrones.
18:35¿A dónde va el onceavo electrón de sodio?
18:40Conforme nos desplazamos
18:41hacia arriba
18:42en este diagrama de energía
18:43encontramos el primer subnivel
18:46del nivel 3,
18:47el 3S.
18:49Tiene solo una órbita en él.
18:51El onceavo electrón del sodio
18:53va allí.
18:54Cuando los químicos
18:55diagraman niveles de energía
18:57de los electrones
18:58dentro de un átomo
18:59reemplazan
19:00la figura de las nubes
19:02u órbitas
19:02con líneas de puntos.
19:03Se utilizan flechas
19:05para indicar
19:05la presencia de electrones
19:06en cada órbita.
19:08Este es el diagrama
19:09de los once electrones
19:10del sodio.
19:12El sodio
19:13es el segundo metal alcalino.
19:15Noten que tiene
19:16solo un electrón
19:17en su órbita más externa,
19:19la 3S.
19:20Ese es el diagrama
19:21del litio,
19:23el primer metal alcalino.
19:25Fíjense
19:25su nivel de energía
19:26más alto.
19:27Una vez más,
19:28está lleno
19:29solo hasta la mitad
19:29con un solo electrón
19:31en el subnivel 2S.
19:34El parecido
19:35en las propiedades
19:36del litio y el sodio
19:37y en realidad
19:38de los metales alcalinos
19:39se deben
19:40a las semejanzas
19:41en la estructura externa
19:42del electrón.
19:43Los electrones externos
19:45en cualquier átomo
19:46se llaman
19:46electrones de valencia.
19:49Los gases nobles
19:51son otro ejemplo
19:51del parecido
19:52en la estructura externa
19:53del electrón.
19:55Tienen una S
19:56o una P
19:56completas,
19:58una disposición
19:58muy estable.
19:59Próximos a ellos
20:01está un importante grupo,
20:03el de los halógenos.
20:06Todos ellos
20:06han perdido
20:07un electrón
20:07de un subnivel
20:08casi completo,
20:09lo que los hace
20:10muy reactivos.
20:12Ahora,
20:12conforme la cantidad
20:13de electrones
20:14de un átomo
20:14se incrementa,
20:16¿cuáles son las reglas
20:16que deben seguir
20:17esos electrones
20:18para completar
20:19diferentes subniveles
20:20u órbitas?
20:22Para descubrirlo,
20:23Don Shaw Walter
20:24fue al colegio
20:25St. Albans
20:25perteneciente
20:26a la Catedral Nacional
20:27de Washington, D.C.
20:28Estamos hoy aquí
20:30para mostrar
20:31cómo los electrones
20:32llenan los diversos
20:33niveles de energía
20:33que acaban de ver
20:35en el diagrama.
20:36Para ayudarnos
20:37tenemos 11 jugadores
20:38de béisbol.
20:41Estos jugadores
20:42de béisbol
20:42ahora van a representar
20:43electrones
20:44y vamos a tener
20:45una demostración
20:45de electrones.
20:47Van a poner
20:48en práctica
20:49las reglas
20:49que los químicos
20:50utilizan
20:50para llenar
20:51los diversos
20:52niveles de energía.
20:54Aquí están
20:55las reglas básicas.
20:56Estos asientos
20:57representan
20:58los diversos
20:59niveles
20:59de energía.
21:00El más bajo
21:00es el 1S
21:01color azul.
21:04El siguiente nivel
21:05de energía
21:05es el 2S
21:06color verde.
21:09Muy bien.
21:09Ahora el 2P
21:10tiene tres subniveles
21:12y su color
21:12es el rojo.
21:17Bien.
21:18Tenemos nuestro punto
21:18más alto
21:19de energía
21:19en el 3S
21:20cuyo color
21:21es el amarillo.
21:21Muy bien.
21:24Ahora hay tres
21:24reglas básicas
21:25que debemos seguir.
21:27Número 1
21:27Los electrones
21:29llenan primero
21:29el nivel
21:30de energía
21:30más bajo.
21:35Muy bien.
21:37Ahora regla
21:37número 2
21:38No más
21:39de dos electrones
21:39por órbita.
21:46Maravilloso.
21:46Ahora regla
21:47número 3
21:47si tiene más
21:48de una órbita
21:49en un subnivel
21:50un electrón
21:55en cada órbita
21:56antes de que
21:57lo dupliques.
22:02Grande.
22:03¿Entendieron?
22:04Muy bien.
22:05Tomemos energía.
22:06El primer elemento
22:07es el hidrógeno.
22:07Vamos.
22:10El hidrógeno
22:11tiene un electrón
22:12así que va
22:13en el nivel
22:13de energía
22:14más bajo
22:14de que disponemos
22:15el 1S.
22:16Ahora vamos
22:18a saltar
22:18al nitrógeno.
22:19Vamos.
22:21El nitrógeno
22:22tiene 7 electrones.
22:23Los primeros 4
22:24llenan el 1S
22:25y el 2S.
22:26Pero ¿qué pasa
22:27con los siguientes 3?
22:28Uno va
22:29en cada uno
22:29de las 3 órbitas
22:302P.
22:33Ahora vamos
22:34a saltar
22:34al sodio.
22:35¿Listo equipo?
22:37Vamos.
22:38El sodio
22:39tiene 11 electrones.
22:40Los primeros 4
22:42van en el 1S
22:43y en el 2S.
22:44Los siguientes 3
22:45van en cada una
22:46de las órbitas
22:472P.
22:47Luego los números
22:488, 9 y 10
22:49van dentro.
22:51Al final,
22:51el electrón número 11
22:52va dentro del
22:53subnivel 3S.
22:55Y esta es la forma
22:56en que los electrones
22:57llenan los niveles
22:57de energía.
23:03Los científicos
23:04del Museo
23:04Smithsonian
23:05han aplicado
23:06una técnica
23:07que emplea
23:07información
23:08sobre los niveles
23:09de energía
23:09de diferentes átomos
23:10para estudiar
23:11obras de arte.
23:11Esta técnica
23:13analiza
23:13los elementos
23:14existentes
23:15en los diversos
23:15pigmentos
23:16y se les llama
23:17fluorescencia
23:17de rayos X.
23:19La doctora
23:19Jackie Olin
23:20trabaja como química
23:21en el Smithsonian.
23:23Si por ejemplo
23:24uno conociera
23:25el trabajo
23:25de un artista
23:26tan bien
23:26como para saber
23:27que ese artista
23:29en particular
23:29nunca usó
23:30un pigmento
23:30determinado
23:31en todas las pinturas
23:32estudiadas,
23:34uno podría analizar
23:34una pintura
23:35para determinar
23:36si ese pigmento
23:37es o no
23:38característico
23:39de ese artista
23:39y si está presente
23:40o no.
23:44La fluorescencia
23:45de rayos X
23:45implica bombardear
23:46los átomos
23:47de la pintura
23:47con esos rayos
23:48provocando
23:49que estos expulsen
23:50un electrón.
23:51Para ver exactamente
23:52cómo sucede
23:53volvamos al equipo
23:54de electrones.
23:58Aquí están
23:59los electrones
24:00en los niveles
24:01de energía
24:01del sodio.
24:03Mientras un rayo X
24:04ingresa al átomo
24:05golpea un electrón
24:06de la órbita más baja
24:07la 1S.
24:09Cuando esto sucede
24:10algunos de los electrones
24:12de los niveles
24:12más altos
24:13caen a los niveles
24:14más bajos
24:15llenando así
24:16los espacios vacíos.
24:18Mientras caen
24:18en cascada
24:19a los niveles
24:19de energía
24:20más bajos
24:20se emiten
24:21un patrón
24:21de rayos X
24:22característico
24:23de cada elemento.
24:25Los instrumentos
24:26analizan
24:27estos rayos X
24:28e identifican
24:29qué elemento
24:29está presente.
24:30es muy lindo
24:32poder descubrir
24:33rápida y fácilmente
24:34cuáles son
24:35algunos de los elementos
24:36que hay en una pintura
24:37porque la hemos mirado
24:39desde el punto de vista
24:41de los colores que vemos
24:42y estamos interesados
24:44en saber que el azul
24:45tiene un contenido
24:46de cobre y cobalto
24:47y que eso puede
24:47hacerse de inmediato
24:49utilizando fluorescencia X
24:50para identificar
24:51los elementos presentes
24:52en ese área.
24:54Es una buena técnica
24:55de identificación
24:56no destructiva
24:57y rápida
24:57de elementos presentes
24:58en la pintura.
25:03Para repasar
25:04los elementos
25:07de la tabla periódica
25:08están organizados
25:09en orden seriado
25:09de acuerdo
25:10con su número atómico.
25:14Las filas
25:15se llaman periodos
25:16y las columnas grupos.
25:20El tamaño
25:21de los átomos
25:21aumenta
25:22a medida que descendemos
25:23en un grupo
25:23y disminuye
25:24a medida que atravesamos
25:25cualquier periodo.
25:27Es un ejemplo
25:27de propiedad periódica.
25:28Los elementos
25:33de cualquier grupo
25:34tienen una disposición
25:35de electrones
25:36semejante
25:36en sus niveles
25:37de energía.
25:38Por lo tanto
25:39tienen propiedades
25:40químicas similares.
25:42Podemos ver
25:44con claridad
25:44que una configuración
25:45electrónica
25:46implica propiedades
25:48similares.
25:49Por ejemplo,
25:51los metales
25:51alcalinos.
25:53Con su electrón
25:531
25:54en la subcaparazón
25:55S,
25:56todos ellos
25:57anulan
25:58un electrón
25:58no más de uno
25:59y todos
26:00los halógenos
26:01del otro lado
26:01de la tabla
26:02periódica
26:02con su electrón
26:03perdido
26:03y una subcaparazón
26:04P
26:05aceptan
26:05tal electrón.
26:09Uno podría
26:10preguntarse
26:11¿por qué
26:11nos concentramos
26:12en los electrones
26:13externos
26:13si no en todos
26:14los otros?
26:14es porque
26:16los electrones
26:16externos
26:17tienen mayor
26:18energía
26:19los que están
26:20más alejados
26:21del núcleo.
26:23En ellos
26:24está la química.
26:25un electrónico
26:27en el núcleo.
26:28Un electrónico
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