El mundo de la química nos lleva a un recorrido por la ciencia que describe los elementos más pequeños de la materia, su estructura, su forma y su función. Explica el orden y los elementos de la tabla periódica y las aleaciones químicas que se pueden hacer. Así como los compuestos que se encuentran en el medio ambiente. La estructura y función de las proteínas y del código genético.
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Intentando el rescate de videocintas de los diferentes formatos conocidos, (BetaMax, VHS, 8mm, etcétera), cuyo contenido sea educativo, formativo, informativo y también, por qué no, de esparcimiento. Esto con la única finalidad de traer al presente contenidos que, aún habiendo sido producidos en el siglo pasado, muchos de ellos siguen teniendo vigencia en nuestro siglo XXI.
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Digitalizado por: Rescate Media
Formato fuente: Videocasete VHS
Idioma: Español Lat.
Céditos.
Presentado por: Roald Hoffman - Producido y escrito por: Richard Thomas - Editor: Geoff Dills - Equipo de producción: Amy anderson, Jack Arnold, Doug Bolin, John Boslough, Robert Kaper, John Ketcham, Frank Nesbitt, Stephen Redhead - Equipo académico: Isidore Adler, Nava Ben-Zvi, Gilbert W. Castellan, Road Hoffman, Mary E. Key, Margot K. Schumm - Jefa de proyecto: Lisa Ragsdale - Directores de proyecto: Isidore Adler, Nave Ben-Zvi.
Derechos: Este material audiovisual es propiedad de sus creadores o de quien posea los derechos, y están en libertad de exigir su eliminación de este sitio si así conviene a sus intereses.
Estos videos se comparten como material de consulta y estudio con fines puramente educativos. Se aclara que no se busca obtener beneficio económico alguno (ni de cualquier otro tipo) con ello.
#Química #Educación #RescateMedia #ElMundoDeLaQuímica #VHS #Señales
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AprendizajeTranscripción
00:00Los bronceadores, los atractivos sexuales de los insectos, las drogas ilegales, la clorofila
00:20y su continuo milagro de creación de alimentos, todas las moléculas tienen sus propias disposiciones
00:26únicas. Son muy pequeñas para que las podamos ver directamente. Sin embargo, es posible
00:32hacer que las moléculas envíen señales que revelen su propia estructura interna. Entonces
00:38se puede determinar de qué átomos están hechas las moléculas y cuál es la disposición
00:42de esos átomos al descifrar señales desde adentro.
00:56La primera pregunta que se formula a un químico es, ¿qué es esto? Esto puede ser una muestra
01:22de polvo de la luna traída de vuelta, gastándose mucho dinero desde la superficie lunar. Podría
01:29ser un narcótico impuro de la calle o el extracto de glándulas de 100 polillas gitanas.
01:33Lo que quiero saber es, ¿qué son los átomos en estas sustancias? ¿Cómo están conectados
01:39y cuál es la forma de la molécula que resulta?
01:42Bueno, ¿cómo se determina la estructura de una molécula? Bueno, podemos tomar una mezcla
01:49que es impura. Podemos separar los componentes, los podemos purificar, los podemos colocar en
01:57la solución y entonces, ¿qué? Estas moléculas, maravillas pequeñas, entidades pequeñas, son
02:04muy pequeñas para poder verse con cualquier microscopio. Yo me pregunto, ¿qué son? Notablemente
02:12pueden hablar. Las moléculas pueden responder a una sonda en el nivel molecular y esa sonda
02:20es la luz, o mejor dicho, la radiación electromagnética. Interactúan con esa sonda. La modifican de un
02:30modo que dependen de su propia estructura y movimientos. Acá hay una molécula en solución.
02:38Apaguemos las luces y encendamos el láser y lo que observaremos es luz de un cierto color
02:45que sale del láser a la muestra después de pasar a través de ella de un color distinto.
02:52Estas impresiones de una molécula en radiación electromagnética interpretada por nosotros
02:57son las señales desde adentro que nos dicen qué es lo que tenemos.
03:09La materia de sondeo con radiación electromagnética es la base de la técnica analítica conocida
03:15como espectroscopia. Todas las sustancias pueden examinarse estroposcópicamente y se pueden
03:22utilizar muchas formas diferentes de radiación para analizarlas. El principio fundamental que
03:28subraya la espectroscopia es la interacción de radiación con la sustancia que se está
03:32analizando. Con el fin de comprender la interacción hay que saber algo acerca de la
03:37radiación electromagnética. Esta interactúa con la materia que nos rodea. La luz visible interactúa
03:45con la clorofila para proporcionar la energía necesaria para fotosíntesis. La radiación
03:52que no podemos ver, la ultravioleta, broncea o quema la piel. La radiación infrarroja deja
04:00que las esferas de visión nocturnas vean los objetos que de otro modo serían invisibles.
04:06Las ondas de radio interactúan con circuitos de sintonización para producir sonido y las microondas
04:11cocinan la comida. La radiación electromagnética crea un espectro que varía entre frecuencias
04:18altas y bajas. Cuanto más alta la frecuencia, más energía despide la radiación.
04:27El espectro de la luz invisible varía entre violeta con la frecuencia más alta y roja con
04:33el más bajo. Por lo tanto, la violeta acumula más energía que la roja. Pero la luz invisible
04:40crea solo una parte, una parte angosta del espectro electromagnético completo. Los rayos
04:45gamma tienen la frecuencia más alta, por lo tanto, tienen mayor energía. La radiación
04:51de rayos X es la que sigue. Después la ultravioleta, la luz invisible, infrarroja, microondas y la radio.
05:01¿Cómo interactúan estas formas de energía con la materia? Una interacción muy conocida
05:07es la radiación ultravioleta que afecta la piel. La radiación ultravioleta puede causar
05:12quemaduras de sol y cáncer de piel. Por eso desarrollamos una molécula que absorbe la
05:17radiación, denominada melanina, para proteger la piel. Esta, expuesta a los rayos ultravioletas,
05:24produce más melanina, por eso broncea. La melanina no es la única molécula que absorbe
05:30radiación ultravioleta. Los químicos han desarrollado moléculas artificiales para
05:35usar en forma de bronceador.
05:36Schering-Plow Corporation fabrica Coppertone y continuamente están tratando de diseñar
05:43moléculas más eficaces para absorber la radiación ultravioleta.
05:49Es un área de investigación fascinante. Lo que se realiza con pantallas solares es
05:55quitar la radiación que produce quemaduras de sol, envejecimiento de la piel y cáncer
06:00de piel. Y lo hacemos con sustancias químicas específicas en estos productos.
06:04El doctor Robert Saez, fotobiólogo de Schering-Plow. Seleccionamos moléculas que poseen estructura
06:11electrónica capaces de absorber la radiación que establecerán en la superficie de la piel
06:18y básicamente van a protegernos al absorber la radiación que llega antes que pueda penetrar
06:24en la piel. Plagg prueba sus productos en gran medida para comprobar cuánto tiempo
06:30permanecen en el agua y que también absorben los rayos ultravioletas.
06:34El modo más preciso para medir la absorción ultravioleta es con un espectroscopio.
06:40Una cantidad cuidadosa de pantalla solar primero se mancha sobre un bloque rectangular hecho
06:45de proteína. La proteína químicamente estimula la piel humana y la capital representa una aplicación
06:51típica de pantalla solar sobre la pantalla solar. Luego se coloca la sustancia en un espectroscopio.
07:02El dispositivo emite radiación ultravioleta a través de la capa de pantalla solar y mide la cantidad de la misma
07:08que absorbieron las moléculas.
07:10Con esta información los científicos de Plagg pueden predecir qué tan eficaces serán esas moléculas
07:19para proteger la piel.
07:21Verifican predicciones al exponer voluntarios humanos a radiaciones solares simuladas.
07:27El tiempo de posición que lleva a producir una quemadura solar luego se compara con el tiempo que lleva a quemar la piel
07:33desprotegida. Esta comparación permite calcular el factor de protección de quemadura solar o SPF.
07:41Un SPF de 2 deja atravesar la mitad de los rayos ultravioletas. Uno de 4 solo deja atravesar un cuarto y así sucesivamente.
07:49A medida que el número aumenta se filtra en mayor cantidad de rayos perjudiciales.
07:57¿Qué?
07:58¿Pero por qué la melanina y las moléculas de pantalla solares absorben rayos ultravioletas?
08:05La razón es que cualquier molécula absorbe radiación cuando se la eleva de un nivel de energía al siguiente
08:10y los niveles de energía molecular resultan de sus movimientos internos.
08:14La forma más obvia del movimiento molecular es el movimiento en el espacio de un sitio a otro.
08:22Por eso las moléculas móviles poseen energía cinética.
08:26Pero las moléculas también tienen que ver con los movimientos internos.
08:30Rotan, como esta molécula de cloruro de hidrógeno con dos átomos.
08:35Así es que las moléculas también poseen energía adicional de sus electrones que existen a nivel de energía específico.
08:41Cuanto más grande y compleja es una molécula, más estados de energía posee.
08:49Incluso una simple molécula de agua posee energía de inclinación, extensión y rotación.
08:54Todas energías de distintos modos de movimiento interno discretas, lo que significa que se encuentran a niveles específicos.
09:01Cada molécula tiene solo juegos específicos de estado de energía, vibracional, rotacional y electrónico.
09:21Ahora, para obtener señales desde adentro de la molécula necesitamos excitarla de un estado de energía permitido a otro.
09:28Ahora, para obtener señales desde adentro de la molécula necesitamos excitarla de un estado de energía permitido a otro.
09:48Ahora, no es simple como parece.
09:52Necesitamos agregar una cantidad exacta de energía.
09:55Podemos ilustrar esta idea con un ejemplo desde nuestro mundo microscópico.
10:01Hay varios ejemplos que ocurren solo si agregamos un paquete específico de energía, ni más ni menos.
10:07Este es un vaso común de laboratorio.
10:11Si lo golpeamos vibra con una cierta frecuencia.
10:13Ahora, ¿podemos agregar una cantidad específica de energía, un paquete de energía en este vaso, para que vibre tanto que se rompa?
10:26Vamos a ver.
10:29Esta demostración utiliza una analogía de onda sonora para demostrar que la energía debe estar en la frecuencia correcta antes de que puede interactuar con la materia.
10:38La única frecuencia que el vaso va a absorber es la del tono que produce cuando se lo golpea.
10:43Este es un amplificador.
10:45Produce ondas sonoras.
10:47El sonido mandará energía al vaso.
10:51También podemos seguir las ondas y verlas en el osciloscopio.
10:59Cuanto mayor es el número de ondas, mayor es la frecuencia.
11:03Ahora queremos empezar con una frecuencia más baja que la del vaso.
11:11Subamos el volumen y veamos si podemos romper el vaso.
11:19Ahora los picos son más altos, pero su número es aún el mismo.
11:25Eso significa que la frecuencia no cambió, solo subió mucho.
11:29Esta frecuencia especial es demasiado baja como para romper el vaso.
11:37Probemos una frecuencia más alta que la del vaso.
11:48Todavía nada.
11:50Probemos la frecuencia correcta, la frecuencia que coincide con la del vaso,
11:54y vamos a subir el volumen al máximo para ver qué sucede.
11:59La energía dirigida a través del vaso debía estar a la frecuencia correcta
12:04con el fin de que el vaso vibre.
12:07Y así, teniendo la frecuencia del vaso con la suficiente vibración,
12:27es como finalmente lograr que se rompa.
12:30Frecuencias más bajas o más altas, a pesar de que fueron intensas,
12:33no tendrían el mismo resultado, no funcionarían.
12:38A nivel molecular, el cuadro es aún más complejo que la analogía de onda sonora.
12:43Las moléculas pueden absorber varias frecuencias de radiación diferentes,
12:47depende de los niveles de energía.
12:49Cada frecuencia debe proporcionar el paquete de energía exacto
12:53para elevar una molécula de un nivel de energía al siguiente.
12:57Por ejemplo, una molécula de cloruro de hidrógeno vibrante
13:03existe a un nivel de energía específico.
13:10El paquete específico de energía es necesario para hacerlo vibrar
13:13al nivel de energía más alto próximo.
13:16La radiación electromagnética en la frecuencia correcta
13:24será absorbida por la molécula.
13:31Conduce sólo el paquete de energía necesario
13:35para hacer vibrar la molécula al nivel de energía más alto próximo.
13:41La radiación con una frecuencia demasiado baja
13:45no conduce un paquete de energía suficientemente grande,
13:47de modo que atraviesa la molécula sin ser absorbida.
13:52Don Show Water.
13:54Acá hay un espectroscopio simple
13:56que funciona en la región de luz visible.
13:59Posee una fuente lumínica,
14:01dos lentes enfocadores,
14:02una hendidura para afinar el rayo de luz,
14:05un piso para colocar la muestra y un prisma.
14:07El prisma va a descomponer la luz en los colores del espectro
14:12y lo va a proyectar en la pantalla.
14:16Primero, observemos cómo se ve el espectro sin una muestra.
14:21Voy a apagar la luz de la habitación
14:23para encender el espectroscopio.
14:29Los colores que vemos son los que conocemos.
14:32Violeta, azul, verde, amarillo, naranja y rojo.
14:37Ahora, ¿qué sucedería
14:40si colocáramos una muestra ahí?
14:48La muestra que vamos a examinar es clorofila.
14:52Mezclé pasto con alcohol y lo piqué en un catador.
14:56El alcohol extrajo la clorofila del pasto.
15:00Observen lo que sucede cuando la luz atraviesa
15:02la muestra de clorofila.
15:03Se quita una banda de luz.
15:08Las moléculas de clorofila absorbieron
15:10ciertas frecuencias de la luz visible.
15:14Esta energía absorbida elevó
15:16alguno de los electrones en las moléculas de clorofila
15:18a un nivel de energía más alto.
15:21La energía de la banda de luz absorbida
15:23coincide exactamente con las diferencias de energía
15:25entre el estado de piso de esos electrones
15:28y el nivel más alto donde fueron excitados.
15:35Todos los instrumentos espectroscópicos
15:39poseen los mismos elementos básicos.
15:41Una fuente de radiación electromagnética,
15:44un contenedor para la muestra
15:45y un detector analizador.
15:47El tipo de radiación que se usa
15:51depende de la información que queramos obtener.
15:54La muestra, ya sea sólida, líquida o gaseosa,
15:58modifica la radiación que la atraviesa
16:00y la energía que emerge de la muestra
16:03se analiza y registra.
16:07Se realiza un gráfico
16:08que muestra las frecuencias que se transmitieron
16:10y las frecuencias que se absorbieron.
16:12El gráfico sirve como huella digital
16:16de la sustancia que se analiza.
16:20El análisis de droga es un área
16:22donde las huellas digitales del espectroscopio
16:24resultan muy prácticas.
16:27Las distintas drogas ilegales en circulación
16:29requieren de un análisis sensible y preciso
16:32para identificarlas.
16:34Por eso, la espectroscopia se convirtió
16:37en un arma importante del arsenal
16:39de la Administración de Ejecución de Drogas.
16:42Los químicos de la DEA usan espectroscopia infrarroja
16:55junto con otras técnicas para analizar muestras.
16:58El primer paso es separar la droga
17:00del agente cortante
17:01y esta droga purificada se prensa
17:03en un disco o gránulo.
17:05Este se coloca en un portador de muestra
17:07que a su vez es insertado en el espectrómetro.
17:09Bueno, vamos a colocar el gránulo en el espectrómetro
17:14y realizar nuestro análisis infrarrojo.
17:17Vamos a obtener un espectro
17:18que será un patrón de huellas digitales
17:20único para esta sustancia especial.
17:22La DEA usa un espectrógrafo computarizado.
17:29La memoria de la computadora
17:30tiene una biblioteca de espectros infrarrojos
17:32de drogas conocidas.
17:34La muestra desconocida
17:35se compara con la información de la memoria
17:37para su identificación.
17:40Un espectro infrarrojo
17:41se inclina hacia abajo
17:42en las frecuencias que se absorben.
17:44Las ubicaciones de esas inclinaciones
17:46o bandas
17:47se refieren a qué estructuras
17:48se hayan presentes.
17:51Y luego nos dirigimos
17:52al botón de búsqueda
17:53y vamos a buscar nuestra biblioteca
17:55para ver si encontramos algo
17:58que coincida con este espectro.
18:03La búsqueda indica
18:04que nuestro compuesto
18:05se parece mucho
18:06al hidrocloruro de cocaína.
18:08Ahora me gustaría mostrar
18:10la diferencia
18:11entre el hidrocarburo
18:12que es la forma soluble en agua
18:13y la base de cocaína
18:15que también se conoce como crack.
18:29Muy bien.
18:30Ahora se puede ver
18:31que este es el hidrocarburo.
18:33Se puede observar el área
18:35justo acá
18:36que no se encuentra
18:38en la base libre de cocaína.
18:41Y el resto de la molécula
18:42es más o menos similar.
18:47Pero ¿qué ocurre
18:49cuando la DEA
18:49encuentra drogas nuevas
18:51que la computadora
18:52no tiene en su biblioteca?
18:55Este fue el caso
18:56cuando una droga mortal nueva
18:57denominada China Blanca
18:58entró en el mercado.
19:00La droga era tan poderosa
19:02que sólo se necesitaba
19:03una pequeña cantidad.
19:05Y las pruebas
19:06de laboratorio convencionales
19:07no pudieron detectar
19:09las cantidades exactas
19:10presentes en las muestras
19:11confiscadas.
19:12Lo que finalmente logró
19:13quebrar el código químico
19:15de droga
19:15fueron los espectrógrafos
19:16infrarrojos de la DEA
19:17junto con otras técnicas
19:19del doctor Ted Crum.
19:22Hallamos
19:22varias características
19:23importantes
19:24en el espectro
19:25que ayudaron
19:26con respecto
19:26a la identificación
19:27de este compuesto
19:28como alfametil.
19:29Ahora tenemos
19:31la estructura
19:32tal como la habíamos
19:32determinado
19:33utilizando
19:34un conjunto
19:36de técnicas.
19:40Una vez
19:40descifrada
19:41la molécula
19:42los químicos
19:43de la DEA
19:43pudieron desarrollar
19:44una prueba
19:44que puede usarse
19:45para identificar
19:46la droga
19:46en el campo.
19:48Provistos
19:49de la prueba
19:49de campo
19:50los agentes
19:51finalmente pudieron
19:52arrestar al fabricante
19:53mientras entregaba
19:548 libras de droga
19:55a un comprador.
19:56La prueba
19:58necesaria
19:59para probar
19:59su culpabilidad
20:00no hubiera sido
20:01posible
20:01sin los químicos
20:02de la DEA
20:03y la espectroscopia
20:04infrarroja.
20:07La habilidad
20:08de la espectroscopia
20:09para identificar
20:10moléculas conocidas
20:11para descifrar
20:11la estructura
20:12de las nuevas
20:13se hizo útil
20:14en muchos otros campos.
20:16Los científicos
20:17del Departamento
20:18de Agricultura
20:19de los Estados Unidos
20:20la usaban
20:21en sus investigaciones
20:22sobre defensa
20:23naturales
20:23contra insectos
20:24como sustituto
20:25de pesticidas.
20:27Los espectrómetros
20:28los ayudan
20:29a desenmarañar
20:30las estructuras
20:31de moléculas
20:31naturales complejas
20:32para comprender
20:33cómo se unen.
20:37Una vez que se comprende
20:38totalmente la estructura
20:39entonces tratan
20:40de hacer copias
20:40sintéticas
20:41de la misma
20:41en el laboratorio
20:42para que se puedan
20:44producir
20:44en gran cantidad.
20:46Un área
20:47importante
20:48de investigación
20:48es la de los
20:49atractivos sexuales
20:50usados por los insectos
20:51especialmente
20:53las hembras
20:53para seducir
20:54a los machos.
20:55Los encantos
20:56sexuales
20:56se denominan
20:57feromonas
20:58ofrecen un modo
20:59seguro
20:59no tóxico
21:00para traer insectos
21:01a sus trampas
21:02y evitar el uso
21:02de pesticidas.
21:03El doctor
21:06Meyer Schwartz
21:07elabora
21:08feromonas
21:08de insectos
21:09sintéticas
21:10en su laboratorio.
21:12Lo que estoy
21:13haciendo
21:14es transformar
21:15un alcohol
21:16en un bromuro
21:16que será
21:17la sustancia
21:18inicial
21:18para una
21:19de nuestras
21:19síntesis
21:20de feromonas
21:20sexuales
21:21de un insecto.
21:25Requiere
21:25purificación
21:26destilación
21:27y la verificación
21:28de la estructura
21:29por medio
21:30de espectroscopia
21:31infrarroja
21:31y otros medios.
21:33Una parte importante
21:35del trabajo
21:36del doctor
21:36Schwartz
21:37confirma
21:38que él realizó
21:38una copia exacta
21:39de la sustancia
21:40química natural.
21:42Utilizó
21:42espectroscopia
21:42infrarroja
21:43para verificar
21:44la estructura
21:44de las moléculas
21:45que trató
21:45de duplicar
21:46en el laboratorio.
21:47El espectrómetro
21:49envía
21:50una gama
21:51de frecuencias
21:51infrarrojas
21:52a través
21:52de la muestra
21:53y el espectro
21:54revela
21:54características
21:55importantes
21:56de la estructura
21:56molecular
21:57en la pantalla.
22:00Las que son
22:02más importantes
22:03a esta altura
22:04es la que está
22:05acá
22:05representando
22:06un carbono
22:07para una unión
22:08doble de oxígeno.
22:09En combinación
22:10con esta banda especial
22:11representa un heteracetato
22:13que de hecho
22:13estábamos realizando
22:14antes.
22:17Una vez que se obtiene
22:19una copia precisa
22:20se prueba
22:21para comprobar
22:22si funciona.
22:23Un túnel de viento
22:24en miniatura
22:25le permite
22:25a los científicos
22:26del departamento
22:27ver qué tan tentadora
22:28es su creación.
22:30Se le coloca
22:31la feromona
22:32a un extremo
22:32del túnel
22:33y una caricia amorosa
22:34de una polilla
22:35gitana macho
22:36vuela contra el viento
22:37para atraparla.
22:38Es lo suficientemente
22:40malo
22:40que él esté detrás
22:42de todo este lío
22:43por una sustancia
22:43química sintética.
22:45Pero los científicos
22:46del departamento
22:47cuentan con otro
22:48truco sucio
22:49debajo de la manga.
22:51Pueden controlar
22:51la velocidad
22:52de una cinta
22:52transportadora
22:53rayada sobre el piso
22:54del túnel de viento.
22:56La polilla
22:57esturdida
22:57ve la cinta
22:57en movimiento
22:58y pinza
22:58que está volando
22:59a toda velocidad
23:00hacia una hembra.
23:02Al ajustar
23:02cuidadosamente
23:03la velocidad
23:04de la cinta
23:04los investigadores
23:05pueden detener
23:06el progreso
23:07hacia adelante
23:07de la polilla.
23:09La velocidad
23:10necesaria
23:11para detenerla
23:11les da una buena
23:12medida
23:12de qué tan fuerte
23:13atractivo sexual
23:14posee su feromona.
23:15Cuando llega
23:17al final
23:17todo lo que encuentra
23:18son feromonas
23:19sintéticas
23:19en una caja
23:20de acero fría.
23:21Otro triunfo
23:23para la ingenuidad
23:23química
23:24y el análisis
23:25espectroscópico.
23:31Para repasar
23:32la radiación
23:34electromagnética
23:35interactúa
23:35con la materia.
23:37La luz visible
23:37es sólo
23:38una parte
23:39de todo
23:39el espectro
23:40de la radiación
23:40electromagnética.
23:41El espectro
23:45completo
23:45varía
23:46entre
23:46rayos gamma
23:47a rayos X
23:47ultravioletas
23:49la luz visible
23:53infrarroja
23:54microonda
23:56y radio.
23:59Las moléculas
24:00absorben
24:00la radiación
24:01cuando son
24:01trasladadas
24:02de un nivel
24:02de energía
24:03a uno más alto.
24:05Los niveles
24:06de energía
24:07discretos
24:07de una molécula
24:08son el resultado
24:09de sus movimientos
24:11internos.
24:12La espectroscopia
24:14es un método
24:15analítico
24:16que hace uso
24:16de la absorción
24:17molecular.
24:18Un rayo
24:19de radiación
24:20se envía
24:20a través
24:21de una muestra
24:21y un espectro
24:22muestra
24:23qué frecuencias
24:23se absorbieron
24:24y cuáles
24:24atravesaron
24:25los picos
24:27y valles
24:27del espectro
24:28que proporcionan
24:29pistas
24:30para la estructura
24:31molecular
24:31de la muestra.
24:34La espectroscopia
24:36se usa
24:36para identificar
24:37sustancias
24:38al combinar
24:39sus huellas
24:40digitales espectrales
24:41con espectros
24:41conocidos
24:42y descifrar
24:43la estructura
24:43de las moléculas
24:44que previamente
24:45se desconocían.
24:47Cualquiera que sea
24:48el uso,
24:48todo el análisis
24:49se basa
24:49en el mismo principio.
24:52Las moléculas
24:52pueden producir
24:53sus propias señales
24:54desde adentro.
24:57Lo que hemos visto
24:59en este programa
24:59es la espectroscopia
25:01comúnmente utilizada
25:02en modo
25:03de huella digital.
25:05Tenemos algo desconocido
25:06y tomamos
25:07un espectro.
25:07Esos son
25:09los picos,
25:10golpes
25:10y valles
25:11en su interacción
25:12con la radiación
25:13electromagnética.
25:15Luego se compara
25:16ese espectro
25:17con los espectros
25:18de varias moléculas
25:18conocidas
25:19y se buscan
25:20coincidencias.
25:22A menudo
25:22la situación
25:23no es así.
25:24La molécula
25:25que se realizó
25:26en el laboratorio
25:26nunca estuvo ahí
25:27antes
25:28o por primera vez
25:29se haya aislada
25:30de un organismo
25:30biológico.
25:33Aún se puede usar
25:33la espectroscopia
25:34para obtener
25:35una estructura.
25:38Mediante una técnica
25:39espectroscópica
25:40sabemos que hay
25:41una unión CH
25:42y una unión CO.
25:44Por otra técnica
25:45descubrimos
25:46que este hidrógeno
25:47está unido
25:47a un carbono
25:47que posee un oxígeno
25:49pero hay otros
25:50que están unidos
25:50a carbonos
25:51que no poseen
25:52un oxígeno.
25:54Lentamente
25:54se va montando
25:55la estructura molecular
25:56y hay algo interesante
25:58en esto.
25:59Es que ninguna
25:59de estas mediciones
26:00por sí mismas
26:01prueba la estructura
26:02completa de la molécula.
26:04Lo que obtenemos
26:05son pistas
26:06una revelación parcial.
26:09Lo que se necesita
26:11es un detective químico
26:13la mente
26:14de un hombre
26:15o de una mujer
26:15inquietante
26:16que resuelva
26:17rompecabezas
26:18para que monten
26:19por medio
26:19de estas pistas
26:20la estructura
26:21de algo como
26:22la feromona
26:23de la polilla gitana.
26:24de la polilla gitana.
26:28La polilla gitana.
26:41La polilla gitana.
26:41Gracias por ver el video.
27:11Gracias por ver el video.
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