Equilibrer une equation de réaction
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00:00 Équilibrer une équation de réaction pour le brevet des collèges dans le contexte d'une feuille qui brûle, c'est ce que nous allons faire aujourd'hui.
00:04 Lorsqu'une feuille brûle, on peut simplifier la réaction en disant qu'il s'agit du cellulose qui compose le bois.
00:09 Celui-ci réagit avec le dioxygène présent dans l'air, et si on considère une combustion complète, il forme du dioxyde de carbone et de l'eau.
00:15 Voici la réaction chimique associée.
00:17 Lorsque l'on souhaite équilibrer, on part d'une citation qu'aurait dit Antoine Lavoisier, qui dit que "Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme".
00:23 Cela signifie qu'il faut qu'il y ait autant d'atomes du côté des réactifs que du côté des produits, et ce pour chaque élément chimique, le carbone, l'hydrogène et l'oxygène.
00:31 Il s'agit alors dans un premier temps de compter chaque atome de chaque côté.
00:34 Donc, pour le cellulose, on a 6 carbones.
00:37 De l'autre côté, il y a uniquement le dioxyde de carbone, on a 1 carbone.
00:40 Pour l'hydrogène, on a 10 hydrogènes du côté des réactifs dans le cellulose, et 2 hydrogènes du côté de la molécule d'eau.
00:47 Ensuite, un peu plus complexe pour l'oxygène, on a 5 oxygènes dans le cellulose, 2 oxygènes dans le dioxygène, et 2 oxygènes dans le dioxyde de carbone.
00:54 Pour équilibrer, on va remettre en relief les proportions de chaque atome.
00:59 Pour le change de couleur, on a dit qu'il fallait qu'il y ait autant d'atomes du côté des réactifs que du côté des produits.
01:03 Du côté des réactifs, au début de la réaction, on a 6 carbones, il faut donc qu'il y ait 6 carbones à la fin.
01:07 Actuellement, c'est indiqué qu'on n'a qu'un seul carbone, on va multiplier par 6, ça va faire 6 fois 1 carbone, on obtient 6 CO2.
01:14 Si j'en explique légèrement, les liaisons vont être rompues et les atomes redistribués.
01:18 Mais les atomes du début sont aussi présents à la fin.
01:20 Pour les hydrogènes, on en a 10 au début, à la fin, pour l'instant, on a compté 2, il faut que j'en ai 10 à la fin, donc 5 fois 2, ça nous fait 10.
01:27 En changeant les quantités de dioxyde de carbone et d'oxygène, on a changé la quantité d'oxygène, puisque dans ces 2 molécules, il y a de l'oxygène.
01:33 Donc, dans 6 CO2, on a 12 oxygènes, dans 5 H2O, on a 5 oxygènes, en tout, il y a 17 oxygènes maintenant du côté des produits.
01:40 Il faut que ces 17 oxygènes soient du côté des réactifs pour que la réaction soit équilibrée.
01:44 Au niveau du cellulose, on a déjà du carbone et de l'hydrogène, si on les touche, ça va poser problème.
01:48 Donc, on bloque les paroles pour le cellulose, on va dire qu'à proportion de cellulose et d'une cellulose dans cette réaction.
01:53 C'est donc au niveau de l'oxygène qu'on est capable de changer cela.
01:56 On a 5 oxygènes dans le cellulose, c'est une équation simple, il faut qu'on retrouve l'inconnu, en sachant qu'à la fin, on a 17 oxygènes,
02:02 et qu'au début, on a 5 plus l'inconnu fois 2.
02:05 Si on fait 17 moins 5, on en a 12, il faut que 2 fois quelque chose fasse 12.
02:10 En effet, c'est 6.
02:12 Donc, on a maintenant 12 oxygènes plus 5 du côté des réactifs, ça fait 17.
02:16 Au niveau des réactifs et des produits pour l'oxygène, on est OK.
02:19 Au niveau de l'hydrogène, 10 et 10, on est OK.
02:21 Au niveau du carbone, 6 et 6, l'équation est donc équilibrée.
02:24 Voilà pour la méthode.