La formation des ions (rap)
- il y a 8 mois
⬇️La leçon continue en description ⬇️
⚛️ Je cite les livres scolaires : "un ion est un atome ou groupes d'atomes qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons"
Ils n'ont plus le même nombre de protons (les charges positives du noyau) que d'électrons (les charges négatives qui tournent autour du noyau) : ça signifie qu'il n'est plus électriquement neutre !
On les retrouve principalement dans les solutions (Comme les sels minéraux de nos eaux…)
Il y a des ions positifs (cations), qui ont perdu un ou plusieurs électrons, ce qui fait qu'il y a plus de charges positives que de charges négatives : ils sont donc chargés positivement (+)
Mais il y a également des ions négatifs (anions), qui ont gagné un ou plusieurs électrons, ce qui fait qu'il y a plus de charges négatives que positives : il sont donc chargés négativement (-)
Et donc qui devient +? Qui devient - ?
Et bien il y a une règle qui fonctionne pour les premières lignes du tableau périodique des éléments : en général, la structure électronique de l'ion tend à se rapprocher de celle des éléments de la dernière colonne, les gaz "nobles" , extrêmement stables!
➡️Par exemple, le Néon a 10 électrons autour de lui, alors le fluor qui en a 9 aura tendance à en récupérer un pour devenir l'ion fluorure F-. Idem pour le Magnésium Mg qui a 12 électrons, et qui va en perdre 2 pour former l'ion Mg2+!
⚠️N'oublie pas d'enregistrer ce reel pour le revoir plus tard
#prof #science #sciences #ecole #college #chimie#atome #ion #rap #musique #pedagogie #enseignant #instareels #physiquechimie #lycee #vulgarisation
⚛️ Je cite les livres scolaires : "un ion est un atome ou groupes d'atomes qui a gagné ou perdu un ou plusieurs électrons"
Ils n'ont plus le même nombre de protons (les charges positives du noyau) que d'électrons (les charges négatives qui tournent autour du noyau) : ça signifie qu'il n'est plus électriquement neutre !
On les retrouve principalement dans les solutions (Comme les sels minéraux de nos eaux…)
Il y a des ions positifs (cations), qui ont perdu un ou plusieurs électrons, ce qui fait qu'il y a plus de charges positives que de charges négatives : ils sont donc chargés positivement (+)
Mais il y a également des ions négatifs (anions), qui ont gagné un ou plusieurs électrons, ce qui fait qu'il y a plus de charges négatives que positives : il sont donc chargés négativement (-)
Et donc qui devient +? Qui devient - ?
Et bien il y a une règle qui fonctionne pour les premières lignes du tableau périodique des éléments : en général, la structure électronique de l'ion tend à se rapprocher de celle des éléments de la dernière colonne, les gaz "nobles" , extrêmement stables!
➡️Par exemple, le Néon a 10 électrons autour de lui, alors le fluor qui en a 9 aura tendance à en récupérer un pour devenir l'ion fluorure F-. Idem pour le Magnésium Mg qui a 12 électrons, et qui va en perdre 2 pour former l'ion Mg2+!
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