Récupération du HCl à partir d'une solution chlorhydrique

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Arthur GARNIER
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Voici la manière la plus simple de récupérer le gaz chlorhydrique d'une solution acide chlorhydrique.

2 commentaires

En réalité, HCl forme un azéotrope avec l'eau qui bout à 108°C et dont la composition de vapeur est de 20.5% HCl et 79.5% d'eau.
Par kclo4 il y a 5 ans
Quelques corrections :

-HCl n'existe pas en solution aqueuse. Il s'agit d'un acide fort (pKa<0), donc totalement dissocié dans l'eau. En solution aqueuse, on aura H3O+ + Cl-, deux ions distincts.

-HCl a un point d'ébullition plus bas que l'eau, contrairement à ce que tu dis (environ 50°C pour du HCl très concentré, cad 38% max il me semble). Si ce n'était pas le cas, tu aurais récupéré de l'eau...

-J'aurais mis un thermomètre dans le ballon, histoire de contrôler la température, pour ne pas récupérer de vapeur d'eau au final.

-L'ammoniac a pour formule NH3, on peut le trouver en solution aqueuse sous cette forme, mais aussi sous forme d'ion ammonium (NH4+) ou d'ion amidure (NH2-)

Bon, je ne vais pas non plus m'étendre, j'espère déjà que ces quelques remarques t'aurons apporté quelque chose.

En tout cas continue comme ça, tu semble beaucoup apprécier la chimie, ça fait plaisir de voir ça.
Par -HCN- il y a 6 ans